PTHH: H2 + PbO --- Pb+H2O

PTHH: H2 + FeO---- Fe+H2O

a, nH2= 0,4 mol 

=> mFeO= 28,8 g 

=> mPbO = 93,2 g

b, PTHH: Zn+2HCl-----ZnCl2 +H2

có nH2 =0,4 mol (cmt)

=> mZn= 26 g

=> nHCl= 7,3 g

a, Ta có n_H2=0,8/2 = 0,4 mol

Gọi n_Pb là x, n_Fe là y ta có:

PbO     +   H₂  -----> Pb     +       H₂O

             x mol <----- x mol

FeO      +   H₂ -----> Fe     + H₂O

              y mol <---- y mol

Ta có: { x + y = 0,4 mol

            { 207x + 56y = 31,9 g

=> { x ≈ 0,063 mol

      { y ≈ 0,337 mol

Nên m_PbO =223.0,063≈ 14,05 g

m_FeO =72.0,337≈ 24,26 g

b, từ câu a, ta có n_H2=0,4 mol

PTPƯ: Zn   +   2HCl ---> ZnCl₂  +   H₂

           0,4 mol <-------------------- 0,4 mol

                            0,8 mol <--------- 0,4 mol

Vậy: m_Zn = 65.0,4 = 26 g

         m_HCl = 36,5.0,8=29,2 g

3Fe + 2O₂ --> Fe₃O₄                            4Al + 3O₂    --> 2Al₂O₃

x ---------------> x/3                           y------------------> y/2

Theo đề bài \(\dfrac{\dfrac{x.232}{3}+\dfrac{y.102}{2}}{56x+27y}\) = \(\dfrac{283}{195}\)

Giải pt => x = 3y 

=> %mFe = \(\dfrac{mFe}{mFe+mAl}.100\%\)= \(\dfrac{3y.56}{3y.56+27y}.100\%\) = 86,15%

<=> %mAl = 100 - 86,15 = 13,85%

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+27y=2,87\left(1\right)\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(\Rightarrow81x+\dfrac{1}{2}y\cdot102=3,75\left(2\right)\)

Từ (1) và (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{ZnO}=\dfrac{0,04\cdot81}{3,75}\cdot100\%=86,4\%\)

Hai oxit kim loại thu được là ZnO (a mol) và Al₂O₃ (b mol).

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27.2b=2,87\\81a+102b=3,75\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,005\end{matrix}\right.\).

Phần trăm khối lượng của kẽm oxit trong hỗn hợp sản phẩm là:

%m_ZnO=\(\dfrac{0,04.81}{3,75}.100\%=86,4\%\).

PT: Fe2O3+3H2to→2Fe+3H2O

CuO+H2to→Cu+H2O

a, Ta có:  mFe2O3=20.60%=12(g)

⇒nFe2O3=\(\dfrac{12}{160}\)=0,075(mol

mCuO=20−12=8(g

⇒nCuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1(mol)

Theo pT: 

nFe=2nFe2O3=0,15(mol)

nCu=nCuO=0,1(mol)

⇒mFe=0,15.56=8,4(g)

mCu=0,1.64=6,4(g)

b, Theo PT: nH2=3nFe2O3+nCuO=0,325(mol)

⇒VH2=0,325.22,4=7,28(l)

c. Zn+2HCl->ZnCl2+H2

               0,65----------0,325

=>m HCl=0,65.36,5=23,725g

Ủa bạn cái câu a . 20x60% ( 20 ở đâu vậy bạn

3Fe + 2O₂ --to> Fe₃O₄                            4Al + 3O₂    -to-> 2Al₂O₃

x ---------------> x/3                           y------------------> y/2

Theo đề bài\(\dfrac{\dfrac{x.232}{3}+\dfrac{y.102}{2}}{56x+27y}=\dfrac{283}{195}\)

Giải pt => x = 3y 

=> %mFe =\(\dfrac{3y.56}{3y.56+27y}100=\) 86,15%

<=> %mAl = 100 - 86,15 = 13,85%

\(m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

  \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,125   0,125   0,125 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,25        0,75    0,5 

\(a,V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

\(b,m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

\(a)n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3mol\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ n_{FeO}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\\ \%m_{FeO}=\dfrac{0,3.72}{22,4}\cdot100\%=96,43\%\\ \%m_{CuO}=100\%-96,43\%=3,57\%\\ b)C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)